氧化性是得電子。氧化劑具有氧化性，所以在反應的過程中是得電子，這種情況下化合價會降低，由於具有氧化性，所以發生了還原反應，被還原了，進而生成了還原產物。從另一個角度來說具備氧化性就是說能夠氧化別的物質，也就是讓別的物質失去電子，而自身獲得了電子。
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等）處於低化合價時的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等）處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4等。
常見的還原劑還有：氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、鐵屑(Fe)、鋅粉(Zn)等。
