相關氨氣的科普知識

硝酸與氨氣反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3。氨氣遇到硝酸，會溶於硝酸溶液中，生成氫氧化銨，也就是氨水。兩者反應時會產生白煙，因為硝酸與氨氣易揮發。硝酸簡介硝酸為無色透明液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激...

氧氣和氨氣反應的化學方程式為：①4NH3+3O2=2N2+6H2O，條件為點燃；②4NH3+5O2=4NO+6H2O，條件為催化、高溫。反應①的反應現象是產生黃色火焰；反應②是工業制HNO3的基礎反應。...

氨氣顯鹼性，不能用呈酸性的濃硫酸和五氧化二磷進行乾燥；氨氣能與氯化鈣發生反應生成絡合物，因此也不能使用無水氯化鈣來乾燥氨氣。氨氣和無水氯化鈣會反應生成CaCl2·8NH3。化學吸附中常用乾燥劑有生石灰乾燥劑、氯化鎂...

氨氣為無色氣體，有強烈的刺激氣味，密度0.7710，相對密度0.5971，易被液化成無色的液體。那麼為什麼濃硫酸不能幹燥氨氣呢？1、濃硫酸不能幹燥氨氣，因為濃硫酸是酸性乾燥劑，氨氣是鹼性氣體，用濃硫酸乾燥NH₃這種鹼性氣體，兩者...

氨氣（Ammonia），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00），那麼氨氣是酸性還是鹼性？1、氨氣是鹼性氣體。2、氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合...

製備氨氣的化學方程式為：實驗室製備氨氣：加熱2NH4Cl+Ca(OH)2=(加熱)=CaCl2+2NH3↑+2H2O;工業合成氨：N2+3H2=(催化劑)=2NH3。氨氣的化學式為NH3，它為一種帶有強烈的刺激性氣味的無色的氣體，容易被液化為無色的液體，其易溶於...

氨氣（Ammonia），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。那麼網友們知道氨氣主要用途有哪些嗎？感興趣的網友們，下面一起來了解一下吧。1、氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、複合肥料、硝酸、銨鹽、...

氨氣和氯化鋁反應方程式為：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。氨氣和氯化鋁反應會生成氫氧化鋁沉澱和氯化銨，它的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。...

氨氣和硫化氫反應的化學方程式為：當氨氣少量時：NH3+H2S=NH4HS；當氨氣足量時：2NH3+H2S=(NH4)2S。氨氣是一種無色帶刺激性氣味的氣體，化學式為NH3，分子量為17，易溶於水、乙醇和乙醚，具有還原性。硫化氫是一種無色帶腐爛氣味的氣...

氨氣的沸點為-33.5℃，水在常壓下的沸點為99.975℃。氨氣的化學式為NH3，是無色氣體，有強烈的刺激氣味，在常溫下加壓即可被液化成無色的液體，也易被固化成雪狀固體。氨氣可由氮和氫直接合成而製得。沸騰是在一定溫度下液體內...

濃硫酸和氨氣反應的化學方程式根據氨氣量的不同而不同。當氨氣過量時，反應的化學方程式為2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4。當氨氣不足時，反應的化學方程式為NH3+H2SO4=NH4HSO4。氨氣是一種有刺鼻性氣味的鹼性氣體，濃硫酸具有高腐...

養雞在我國是非常常見的，在養雞的時候，雞難免是會產生雞糞的。而雞糞過多的話，會產生大量的氨氣，導致雞舍內空氣質量過差。對雞的生長是非常不利的，因此我們在養雞的時候，一定要注意做好管理工作，儘可能的減少雞舍內的氨氣。...

氨氣是有毒的。它是一種有臭味、無色、鹼性的刺激性氣體。主要來源於建築材料，比如混凝土或者裝修材料。如果我們吸入氨氣發生不適，就需要立即到正規公立醫院呼吸內科就診，進行適當的檢查。如果真的是氨氣中毒，就可以立即...

氨氣的檢驗方法有三種：1、用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣;2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣;3、氨氣檢測儀表可以測量空氣中氨氣的濃度。氨氣是無色氣體，有強烈的刺激氣味，在常溫下加...

鹽酸和氨氣反應的化學方程式為：NH3+HCl=NH4C，由於NH3和HCl都是氣體，所以二者一相遇就會冒白煙。什麼是氨氣氨氣的化學式為NH3，是一種無色氣體，但是有強烈的刺激性氣味。易被液化成無色的液體，在常溫下加壓即可使其液化。氨...

氨氣可以與氯化氫氣體反應生成氯化銨，其化學反應方程式如下：NH3+HCl==NH4Cl。氨氣與氯化氫氣體反應的現象是：生成大量的白煙。氨氣的化學式為：NH3，是一種無色氣體。具有強烈的刺激氣味。氨氣的密度為：0.7710。相對密度是：0.5...

方程式，又稱方程或方程組，是一個學術名詞，是指含有未知數的等式。下面一起來了解一下製備氨氣的方程式是什麼。1、制氨氣的化學方程式為：工業合成氨：N2+3H2=(催化劑)=2NH3；實驗室製備氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加熱)=CaCl2+2NH3...

氨氣是有毒氣體，具有強烈刺激性臭味，比空氣要輕。氨氣進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血，長期接觸氨氣可能會出現面板色素沉積或手指潰瘍等症狀。輕度吸入氨氣中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。嚴重時會...

氧化銅和氨氣反應生成氮氣、銅和水，反應方程式為：3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2(加熱條件)。氨氣與氧化銅反應現象氨氣與氧化銅反應，是一個氧化還原反應，氨氣作還原劑，氧化銅是氧化劑，二者在加熱條件下發生氧化還原反應。如果發現...

氨氣溶於水，而且極易溶於水，是一種無色的氣體，但是有強烈的刺激氣味，化學式是NH3。氨氣在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣的危害氨...

氨氣有毒的。氨氣主要是經呼吸道吸入而導致人體中毒，環境中氨的濃度以及人接觸氨的時間，與人體體內氨的毒性有關。高濃度的氨會造成組織蛋白變性、脂肪組織皂化等。氨的生產製造、運輸、儲存以及使用中會出現氨氣的中毒...

氨氣可以做製冷劑。氨氣是一種無色氣體，有著強烈的刺激氣味，是一種重要的化工原料，為運輸及儲存便利，通常將氣態的氨氣通過加壓或冷卻得到液態氨。液氨常被用作製冷劑，因為液氨在氣化後轉變為氣氨，能吸收大量的熱，同時液氨具...

氨氣的結構式是：NH3的電子式是中間一個N，然後上、下、右各一個H，再用“：”連線成十字型即可。化學式為NH3，氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分...

當氨氣過量時，方程式為：2NH3+H₂SO₄=(NH₄)2SO₄，當氨氣少量時，方程式為：NH3+H₂SO₄=NH₄HSO₄。硫酸簡介硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙...

由於氮氣的化學性質很不活潑，以氮氣和氫氣為原料合成氨的工業化生產曾是一個較難的課題。下面一起來看看氨氣的性質是什麼。1、氨氣化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。...